Question

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b

现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）①沉淀中OH-的质量为（n-m）g②恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为bV1000mol③反应过程中转移的电子数为n?m17mol④标准状况下生成NO的体积为22.4(n?m)51L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为（n?m51+bV1000）mol．A．5项B．4项C．3项D．2项

Answer 1

①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，故①正确；
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO₃^-离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO₃），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO₃^-）=n（Na⁺）=n（NaOH）=

bV

1000

mol，故②正确；
③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg²⁺、Al³⁺所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e^-）=n（OH^-）=

n?m

17

mol，故③正确；
④根据电子守恒原理，生成NO时，HNO₃中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即

n?m

17

mol×

1

3

=

n?m

51

mol，其体积在标准状况下为

22.4(n?m)

51

L，故④正确；
⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为

bV

1000

mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为

n?m

51

mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（

n?m

51

+

bV

1000

）mol，故⑤正确．
故选：A．