Question

有一包固体粉末，由BaCl2、K2CO3、Mg（OH）2、AgCl、Ba（NO3）2中的三种组成．通过以下实验确定其组成．

有一包固体粉末，由BaCl2、K2CO3、Mg（OH）2、AgCl、Ba（NO3）2中的三种组成．通过以下实验确定其组成．（1）取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清溶液．（2）往滤出的白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，则固体粉末中一定含有______．（3）先往滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化，然后加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则固体粉末中一定含有______．（4）通过以上实验可知固体粉末一定没有______；还应含有______．

Answer 1

（2）往滤出的白色沉淀中加入过量盐酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡，说明沉淀物有碳酸钡，氯化钡或硝酸钡都能与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，故固体粉末中一定含有碳酸钾，故填：K₂CO₃；
（3）先往滤液中加入过量的稀硝酸进行酸化，目的是除去可能多余的碳酸钾，然后加入少量的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，则固体粉末中一定含有氯离子，而含有氯离子的物质是氯化钡，故固体粉末中一定含有氯化钡，故填：BaCl₂；
（4）由于沉淀全部溶解，而氯化银是不溶于盐酸的沉淀，故一定不含有氯化银；氢氧化镁和硝酸钡只能含有其中的一种，故填：AgCl；Mg（OH）₂或Ba（NO₃）₂．