Question

（1）写出下列化学反应的离子方程式：①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应______②碳酸钠和足量稀硫酸的反

（1）写出下列化学反应的离子方程式：①氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反应______②碳酸钠和足量稀硫酸的反应______（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑______②HCO 3 - +H + ═CO 2 ↑+H 2 O______．

Answer 1

（1）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合，发生复分解反应生成硫酸钡和氢氧化铜，氢氧化钡和硫酸铜都是可溶性的强电解质，所以要写离子；硫酸钡和氢氧化铜都是难溶性的化合物，所以要写化学式；碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应，碳酸钠和硫酸都是可溶性的强电解质，所以要写离子；生成的二氧化碳是气体，水是弱电解质，所以二氧化碳、水要写化学式；故答案为：Ba 2+ +SO 4 2- +2OH - +Cu 2+ =Cu（OH） 2 ↓+BaSO 4 ↓；CO 3 2- +2H + =H 2 O+CO 2 ↑； （2）①Fe+2H + ═Fe 2+ +H 2 ↑，根据离子方程式知，该酸是强酸且是弱氧化性的酸，如是强氧化性的酸，能把铁氧化成最高价态，就得不到亚铁离子，所以只能盐酸或稀硫酸． 故答案为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑ ②HCO 3 - +H + ═CO 2 ↑+H 2 O，根据离子方程式知，该盐是可溶性的，如：钠盐、钾盐都可；该酸是强酸，如盐酸、稀硫酸、硝酸都可．故答案为：NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑．