Question

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题： （1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 、 （2）写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是 。（3）反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是 ．II．将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题： （1）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 ；（2）某同学用实验制得的CuCl 2 ·2H 2 O晶体配制0．1 mol·L -1 的CuCl 2 溶液，在称量出CuCl 2 ·2H 2 O晶体后，溶解该晶体的具体操作为 （3）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) a．NaOH b．NH 3 ·H 2 O C．CuO d．CuSO 4 e．Cu 2 (OH) 2 CO 3 （4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式： .

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Answer 1

Ⅰ：（1）d e j h f g b（3分）（2）Cu+Cl 2 CuCl 2 ，（2分）2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 （2分）（3）ClO - +2e - +H 2 O=Cl - +2OH - （2分）（2分）Ⅱ：（1）KSCN溶液；（2分）（2）将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（3分）（3）c、e（2分）（4）2Cu 2+ ＋2Cl - ＋SO 2 ＋2H 2 O 2CuCl↓＋4H + ＋SO 4 2- （3分）

试题解析：（1）制得的氯气先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除水，然后再通入粗铜中，最后进行尾气处理。（2）在硬质试管中铜和铁都与氯气反应；（3）根据题目信息可知，电池反应应该为铁和次氯酸钠反应，故正极为次氯酸根得电子生成氯离子。Ⅱ：（1）固体1中加入盐酸反应后溶液中含有铁离子、铜离子和亚铁离子，加入试剂目的是把亚铁离子氧化成铁离子，调节pH使铁离子水解生成沉淀而除去，故溶液2中的杂质离子为铁离子，加入KSCN溶液检验；（2）溶解氯化铜时要加入盐酸抑制铜离子的水解；（3）加入的试剂X能与氢离子反应调节pH而又不能引入新的杂质，故选择c和e；（4）根据已知信息铜离子和二氧化硫反应生成CuCl，铜离子发生还原反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，再依据离子方程式中的电荷守恒和原子守恒得离子方程式。