Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，结果只放出二氧化碳气体，且该气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求：（1）样品中碳酸钠的质量是多少克？（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？

Answer 1

（1）分析图象可知，二氧化碳的最大质量是0.88克，设生成0.88克二氧化碳需要碳酸钠的质量是x．碳酸钠消耗的盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
x        y             0.88g

106

44

＝

x

0.88g

     

73

44

＝

y

0.88g

  
x=2.12g            y=1.46g
（2）反应中一共消耗了100g盐酸，所以与氢氧化钠反应的盐酸的质量为：100g×7.3%-1.46g=5.84g
设氢氧化钠的质量为m，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5 
m    5.84g

40

36.5

＝

m

5.84g

解得：m=6.4g 
10g样品中氢氧化钠的质量分数为

6.4g

10g

×100%=64%
答：（1）样品中碳酸钠的质量是2.12克（2）样品中氢氧化钠的质量分数为64%．
故答案为：（1）2.12g （2）64%