如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：______（电解
如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：______（电解过程中，始终无氢气产生）．②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢...
如图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程．（1）①写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式：______（电解过程中，始终无氢气产生）．②若电解一定时间后，外加0.1mol的氢氧化铜可使电解液恢复到电解前的浓度，电路中转移电子物质的量______．（2）细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为______（写出一点即可）．（3）用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液．电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液．而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成．下面是关于棕褐色溶液成分的探究：①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？______（填“正确”或“不正确“），原因是______．资料1：一般具有混合价态（指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的Fe元索）的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深．资料2：CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸．②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是______（填3种主要离子符号）．③验证猜想：完成实验方案（配制棕褐色溶液）．取少量______固体于试管中，加入______使其溶解，再加入______溶液，观察现象．④已知电解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，且阴极生成0.64g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为______mol．
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（1）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，电解过程中，始终无氢气产生，则阴极发生Cu2++2e-═Cu，阳极氢氧根离子放电，4OH--4e-═H2O+O2↑，总反应为：2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4；
②用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，说明原来电解是开始电解硫酸铜溶液2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，随后电解水2H2O
2H2↑+O2↑，根据加入0.1molCu（OH）2后恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O根据原子守恒，将Cu（OH）2化学式改变为CuO?H2O，所以加入0.1molCu（OH）2就相当于加入0.1molCuO和0.1mol水，溶液中增加0.1mol氧化铜、0.1mol水，说明电解的硫酸铜为0.1mol，电解的水0.1mol，所以电解过程中转移电子为：反应Cu2++2e-=Cu，转移0.2mol电子，电解0.1mol水，2H2O
2H2↑+O2↑，转移电子物质的量为0.2mol，所以共转移电子0.4mol，
故答案为：0.4mol；
（2）湿法炼铜需在溶液中进行，相比湿法炼铜，细菌冶铜，在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，
故答案为：节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；
（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H2O
2H2↑+O2↑；电解硫酸铜溶液时第一阶段：2CuSO4+2H2O
2Cu↓+O2↑+2H2SO4，第二阶段：2H2O
2H2↑+O2↑，
①用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极：第一阶段：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H++2e-=H2↑，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，
故答案为：不正确；阴极还会产生氢气；
②根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有Cu2+、Cu+的离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是Cu2+、Cu+，溶液中还可能存在阴离子Cl-，
故答案为：Cu2+、Cu+、Cl-；
③为了验证溶液中是否存在Cu2+、Cu+，可通过对照试验进行验证，取少量氯化亚铜，固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，
故答案为：氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；
④100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含0.05molCuCl2，Cu2++2e-=Cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，所以还有0.01mol电子为+2价铜离子得电子生成+1价的铜离子，Cu2++e-=Cu+，则
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故答案为：2CuSO4+2H2O
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②用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，说明原来电解是开始电解硫酸铜溶液2CuSO4+2H2O
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故答案为：0.4mol；
（2）湿法炼铜需在溶液中进行，相比湿法炼铜，细菌冶铜，在常温下用生物冶铜，节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低，适宜处理炉渣，
故答案为：节约能源、环保、设备简单、操作方便；工艺条件易控制、投资少、成本低；适宜处理炉渣；
（3）用惰性电极电解氯化铜溶液，第一阶段：阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H2O
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①用惰性电极电解氯化铜溶液，电解过程中阳离子向阴极移动，所以阴极：第一阶段：Cu2++2e-=Cu，第二阶段：2H++2e-=H2↑，阴极不可能生成氯气，所以阴极附近会出现棕褐色溶液，并不是氯气反应的结果，
故答案为：不正确；阴极还会产生氢气；
②根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，铜有Cu2+、Cu+的离子，所以棕褐色溶液中可能含有的离子是Cu2+、Cu+，溶液中还可能存在阴离子Cl-，
故答案为：Cu2+、Cu+、Cl-；
③为了验证溶液中是否存在Cu2+、Cu+，可通过对照试验进行验证，取少量氯化亚铜，固体于试管中，加入浓盐酸使其溶解，再加入氯化铜溶液，观察现象，
故答案为：氯化亚铜；浓盐酸；氯化铜；
④100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液中含0.05molCuCl2，Cu2++2e-=Cu，生成0.64g铜转移0.02mol电子，电解结朿时电路中一共转移了0.03mol电子，根据题干信息，混合价态的物质的颜色比单一价态的物质的颜色深，所以还有0.01mol电子为+2价铜离子得电子生成+1价的铜离子，Cu2++e-=Cu+，则
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