Question

高一化学的电能一章问题： 1电解质溶液的作用是什么？只是传递离子？呢为什么很多正负极的式子会有h+

高一化学的电能一章问题：
1电解质溶液的作用是什么？只是传递离子？呢为什么很多正负极的式子会有h+或者oh-参与？
2例如cu_ag_agno3，为什么要用ag盐？别的不行吗？
3怎么看总方程式写正负极式子？特别是有酸或碱参与的，可以举个例子并说明吗？例如pb和pbo2什么的充电电池，给了总方程式怎么写正负极的？
谢谢！如果解决了问题会加赏的，希望大神帮帮忙！！！

Answer 1

作为一个高三生我很乐意为你解答 1、电解质溶液是组成电路的必要条件，因为有电解质溶液才能形成闭合回路，当然电解质溶液不仅是传递离子有时还会参与反应。而氢离子和氢氧根离子是否参与反应就要看溶液中存在的各离子的放电顺序，排在前面的先进行电解，这个顺序你的资料书上会有你可以去查看 2、组成原点池的一个条件是能够自发的进行氧化还原反应，在那个体系中银盐是比较适合的，不过应该还有其他溶液可以替代 3、有了总方程式要写正负极方程式主要是要根据总方程式判断正负极反应的物质，反应物中失电子的是负极，得电子的是正极，然后看得失电子后的微粒会不会跟电解质溶液反应，具体的你可以看Fe-Cu-H2SO4这个原电池。至于那个充电电池，它放电时是原电池，你可以按照我那个方法写出各极方程式，而充电时它是电解池，原来的负极成了阴极，正极成了阳极，这个时候的电极方程式你只需将原本的原电池的电极方程式的反应物和生成物颠倒过来即可，注意各极要一一对应，不要写反了，负极的是阴极的，正极的是阳极的。 希望我说的对你有用， 望采纳:D

追问

呢假如是在酸性情况下，是在正极的方程有H+还是负极的有H+参与啊？

Answer 2

你的问题太多了吧

追答

你书上看概念

正负极有h+ oh- 是由溶液的环境所定

阳极失电子，阴极得电子