Question

化学中，原子半径大小的比较？离子半径大小的比较？

Answer 1

简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑
1原子半径
同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：
同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大

2离子半径：
同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I-

3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+<Na F->F
4同电子数,质子数多,半径反而小 如: F->Na+>Mg2+>Al3+

Answer 2

1. 对于同种电子层结构的（同一周期）的原子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如Na >Mg>Al>Si  

2.   对于同种电子层结构的离子 粒子半径随核电荷数的增大而减小 如02->F->Na+>Mg2+

3.  对于同主族的元素（元素周期表一竖列） 随电子层数的增加,半径增加 如F                                                                                            

   
   

Answer 3

原子半径：
同主族，原子序数越大，半径越大
同周期，原子系数越大，半径越小
离子半径：
电子层数不同，层数越多半径越大
电子层数相同，核电荷数越大半径越小

Answer 4

原子的电子层数越多，半价越大；
离子的电子层数相同，质子数越多半价越小，电子数越多，半价越大。