Question

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．盐桥中

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）A．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

请解释每个选项，不要复制粘贴
重点说一下B.为什么是向正极移动


Answer 1

A、错误。正极电极反应为Cu2+ + 2e- === Cu。正极发生还原反应，得电子。
B、错误。盐桥中K+离子流向CuSO4溶液。电桥是用来平衡电解液电性的，使其一直保持电中性。Zn2+/Zn电对为负极，电极反应Zn - 2e- === Zn2+，溶液中阳离子浓度有增大趋势，为平衡电性，盐桥中的阴离子即Cl-要向ZnSO4溶液一定，同理K+向阳离子浓度有减小趋势的CuSO4溶液移动。

C、正确。
D、错误。外电路中电子由负极流向正极没错，但电池内部是没有电子流动的，是通过离子的定向移动实现的。