在加热条件下，1molNa与过量O2反应，为什么失去的电子数为NA
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因为在加热条件下，Na与O2反应生成过氧化钠。
2Na+O2=(加热）Na2O2,
过氧化钠中氧元素为-1价，根据方程式，当有两个-1价的氧原子生成时，需要两个0价的氧原子得到两个电子，参加反应的是两个钠原子，1molNa与过量O2反应时，失去的电子为1mol,电子数为NA。
2Na+O2=(加热）Na2O2,
过氧化钠中氧元素为-1价，根据方程式，当有两个-1价的氧原子生成时，需要两个0价的氧原子得到两个电子，参加反应的是两个钠原子，1molNa与过量O2反应时，失去的电子为1mol,电子数为NA。
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理由很简单，钠单质与氧气反应，钠变成钠离子。1molNa变为1mol钠离子失去1mol电子。与加热无关,只要1molNa完全反应就失去1mol电子，与氧气过量也无关，氧气足够就可以
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不管他们怎么反应，Na总是显+1价，也就是1个钠原子失去一个电子
所以1mol Na失去1mol电子
所以1mol Na失去1mol电子
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