高中化学 请详解
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1,2Ag++SO42-=AgSO4沉淀
2,表格就是根据硫酸银Ksp=cAg+^2 x cSO42- =1.2x10^-5来计算
cAg+^2 x cSO42- =1.2x10^-5时就是硫酸银溶液达到饱和,这个乘积大于Ksp有沉淀
小于就很没有饱和,Ag+和SO42-浓度不一定是成固定比例的,此消彼长,
只是乘积为定值溶度积常数。
选择题没明白,3滴体积多大,是20滴算1ml吗。
不过就是根据溶度积,知道一个离子浓度,求另一个。
假设一 形成可溶于水的AgHSO4,
4,实验方案
硫酸银固体加入NaNO3,有沉淀形成,再加浓硝酸沉淀溶解。
然后 硫酸钙加入NaNO3,有沉淀形成,再加浓硝酸如果沉淀溶解。说明是假设一成立
都是形成可溶的硫酸氢盐,如果依旧不溶那假设二成立。
5,SO42-+H+=可逆=HSO4-,H+大增,平衡正向移动,HSO4-浓度加大,SO42-减小
而Ag2SO4=可逆=2Ag++SO42-,SO42-减小 溶解平衡正向移动,这样Ag2SO4因H+增大逐渐溶解。
(其实和硫酸银一样硫酸钡也可以溶于硝酸,但硝酸的浓度要比溶解硫酸银的高很多,因为
硫酸钡的溶解度比硫酸银小,溶解的少电离出的SO42-少)
2,表格就是根据硫酸银Ksp=cAg+^2 x cSO42- =1.2x10^-5来计算
cAg+^2 x cSO42- =1.2x10^-5时就是硫酸银溶液达到饱和,这个乘积大于Ksp有沉淀
小于就很没有饱和,Ag+和SO42-浓度不一定是成固定比例的,此消彼长,
只是乘积为定值溶度积常数。
选择题没明白,3滴体积多大,是20滴算1ml吗。
不过就是根据溶度积,知道一个离子浓度,求另一个。
假设一 形成可溶于水的AgHSO4,
4,实验方案
硫酸银固体加入NaNO3,有沉淀形成,再加浓硝酸沉淀溶解。
然后 硫酸钙加入NaNO3,有沉淀形成,再加浓硝酸如果沉淀溶解。说明是假设一成立
都是形成可溶的硫酸氢盐,如果依旧不溶那假设二成立。
5,SO42-+H+=可逆=HSO4-,H+大增,平衡正向移动,HSO4-浓度加大,SO42-减小
而Ag2SO4=可逆=2Ag++SO42-,SO42-减小 溶解平衡正向移动,这样Ag2SO4因H+增大逐渐溶解。
(其实和硫酸银一样硫酸钡也可以溶于硝酸,但硝酸的浓度要比溶解硫酸银的高很多,因为
硫酸钡的溶解度比硫酸银小,溶解的少电离出的SO42-少)
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