Question

比较H3PO4溶液中离子浓度大小

Answer 1

H3PO4溶液中离子浓度大小：
c(H+)>c(H2PO4(-))>c(HPO4(2-))>c(PO4(3-))>c(OH-),且c(H+)>3c(PO4(3-)).

由于H3PO4按以下分步电离：
H3PO4 =（可逆） H2PO4(-) + H+,
H2PO4(-) =（可逆） HPO4(2-) + H+,
HPO4(2-) =（可逆） PO4(3-) + H+,
且电离度（均远小于50%）依次减小，再算上水电离的极少量OH-，
判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子），则有浓度关系：
c(H+)>c(H2PO4(-))>c(HPO4(2-))>c(PO4(3-))>c(OH-),且c(H+)>3c(PO4(3-)).

Answer 2

追问

氢氧根呢？

追答

氢氧根是最少的，在酸溶液中，氢氧根的浓度是最少的。