Question

高一化学~~

质量分数为0.15（密度为1.2克/毫升）的废硫酸250毫升与过量的铁屑充分反应，计算（1）废硫酸的物质的量的浓度（2）制得标况下的氢气的体积（3）把生成的硫酸亚铁配成400毫升溶液，这种溶液的物质的量的浓度是多少？

前两小题会做~~第3小题不会~~

Answer 1

H2SO4+Fe=FeSO4+H2|

前面的会做,硫酸亚铁的物质的量(x) 求出来就能算出物质的量的浓度（y）
250*1.2*0.15/98=x x=？ y=x/0.4

Answer 2

第三问，据第一问硫酸的物质的量就是硫酸亚铁的物质的量（硫酸根守恒），除以体积0.4升就是答案。