Question

无机化学基础题，考研复习，麻烦了，回答好的可以附加分，另如回答了部分题目的 也可另开问题补分的说~

非常感谢各位

1.500K时，反应SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g)的K标值为50，若使反应物P(O2)增大一倍，在其他条件不变的情况下，反应SO3(g)=SO2(g)+1/2O2(g)的K标值为：
A.100 B.50 C.0.02 D.2/50
答案：C
2.在恒容条件下，对反应Aa+bB=Ee+fF来说，关系正确的是：
A. -a(DcA/dt)= -b(DcB/dt)=e(dcE/dt)=f(dcF/dt)
B. dcA/dt=b/a (dcB/dt)=e/a (dcE/dt)=f/a (dcF/dt)
C. -f/a (dcA/dt)= -f/b (dcB/dt)=f/e (dcE/dt)=dcF/dt
D.1/a (dcA/dt)=1/b (dcB/dt)=1/e (dcE/dt)=1/f (dcF/dt)
答案：C
3.对氢氧化铁溶胶，K2SO4的凝结值与KCl的凝结值相比，谁的较小，为什么？
4.江河入海口形成三角洲，原因之一是海水中Nacl对江水中土壤溶胶的什么作用，请详述。
5.硝基苯（C6H5NO2）和苯（C6H6）可无限混溶。二者凝固点分别为5.7和5.5，凝固点降低常数分别为8.10和5.12，二者按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0摄氏度的溶液，试计算此二溶液中硝基苯的质量分数。已知：M(C6H5NO2)=123g/mol , M(C6H6)=78g/mol
6.298K，标态下，1.00g金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7J，则氧化镁的标准摩尔生成焓等于多少。已知 M(Mg)=24.3g/mol
7.下列物理量属于状态函数的为：
A.dU B.H C.W D Qp （答案是B 这个我知道C和D不对 那A为什么不对? ）
8.纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增高的量是：
A.蒸汽压 B.温度 C.熵 D.吉布斯自由能
9.298K时，生物合成天冬酰胺的反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于 -19.25KJ/mol,反应式为：天冬氨酸+ NH4++ATP=天冬酰胺+AMP+Ppi(无机焦磷酸盐)
已知该反应分四步完成：
（1）天冬氨酸+ATP=?-天冬酰胺腺苷酸+PPi
（2）贝塔-天冬酰胺腺苷酸+NH4+=天冬酰胺+AMP
（3）贝塔-天冬酰胺腺苷酸+H2O=天冬氨酸+AMP
（4）ATP+H2O=AMP+PPi
反应（3）（4）的吉布斯自由能变为 -41.8 KJ/mol和-33.4 KJ/mol 计算反应（2）的吉布斯自由能变。
10. 制备高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应：
Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(l) 生成的 Ni(CO)4经提纯后，在约473K时加热分解，得到纯镍，请说明此方法的热力学原理
11. 298K时，磷酸葡萄糖变位酶催化以下反应：
1-磷酸葡萄糖=6-磷酸葡萄糖， 反应标准摩尔吉布斯自由能变= -7.28 KJ/mol
同时，6-磷酸葡萄糖被磷酸异构化酶催化发生以下反应：
6-磷酸葡萄糖=6-磷酸果糖，反应标准摩尔吉布斯自由能变= 2.09 KJ/mol
若，1-磷酸葡萄糖初始浓度为0.10 mol/L 计算各物质的平衡浓度。
（这道题好像是很重要一个多平衡系统问题 我怎么想也想不懂 还请高人详细指点一下 谢啦~~~）

以上 非常感谢 都是无机化学的基础题~ 谢谢各位了~~

Answer 1

1. K=P(SO3)/P(SO2)*P(O2)^1/2＝50显然，如果氧气增加一倍，那么分母就会变成（2P)^1/2也就是多了根号2.而问题问的是刚好反过来的，于是分母变分子。这是小学的计算问题，应该可以解决。只要知道K是怎么算的就行

2.这个完全就是怎么表示反应速率的一个问题。也就是反应进度了。对于反应物，为负，生成物为正，然后浓度变化的量除以相应的系数就可以相等。这个更大程度是概念或者表示方法。没有什么好解释的。

3.4.溶胶是一个热力学不稳定系统，如果电解质浓度太大，就会导致它的聚沉。因此是聚沉作用。因为胶体是带电体，而电解质浓度多了，就会有电力作用，因此会有更多的反号离子进入溶剂化层，同时双电层的厚度变薄，电动电势下降，稳定性降低。因此，答案为电解质对溶胶的聚沉作用。

因此进入大海时，有大量的电解质，聚沉严重。而且考虑到其中作用的是相反电荷，因此硫酸钾的凝结值更小。因为电荷越高，自然凝结值要小，数目越多，凝结值也要小。

5.根据凝固点降低公式，dT=Kbmb，显然不同的比例，意味着作为溶剂与溶质不同。如果硝基苯多，苯少，那么就是苯为B，于是5.7＝8.10*mb，从中就可以求出mb，同样道理，苯多，硝基苯少，也就可以求出来。mb单位是摩尔（溶质）/千克（溶剂）。因此只要将质量除摩尔质量就得摩尔，组成自然也就知道了。

6.只要求出一克镁的摩尔量，然后用热去除，结果就是了。注意放热为负号就行

7.内能是状态函数没错，但是dU并不是一个状态函数，这是内能变。是状态函数的变化。不是一种性质，而是一种动作。

8.选C。这是一种正常沸点，因此是可逆变化，吉布斯变为0，温度也不变。蒸汽压也不变，但液体的熵小，气体的熵大，因此熵会增加

9.理论上来说，用盖斯定律就可以求出来。1+2+3+4＝总，3，4，总的知道了，要求2.显然只要知道1就可以求出来。但1的我不知道，所以这个还得自己想

10.吉布斯自由能变与温度有关。对于这个反应，是一个熵减过程，因此温度太高，就无法进行正向反应，就是进行逆向反应，也就是分解过程。因此可以通过控制温度来实现反应的方向。进合成，然后分解，从而实现提纯。

11.首先，根据吉布斯自由能变，可以知道平衡关系。dG=-RTLnK.因此可以由G知道K。对于这个反应，K＝生成物的浓度/反应物的浓度。因此只要知道初始反应物的浓度，就可以求出产物的浓度。知道了产物的浓度。就可以根据同样的方法求出另一个产物的浓度。就可以了~~~~

注：这个也太恶心了。不要一次问那么多问题。看到那么多，就不怎么想回答。你可以拆分来问嘛~~~

而且悬赏分居然还零分，这个太不人道了~~~