Question

初三科学

石灰石是本省的主要矿产之一。某科学探究小组欲测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀HCL200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：
①样品质量/克 5 CO2质量/克 1.76 ②10克 3.52克 ③15克 4.4克
④20克 m克
（1）哪几次反映中矿石有剩余？____________
(2)上表中m的数值是__________
(3)列式计算该样品中碳酸钙的质量分数

Answer 1

(1)反应3和4
(2)4.4
(3)80%
由1与2得，样品加倍产生的CO2量加倍。倘若稀盐酸足够多，则取15克样时应当产生CO2的质量为5.28克，而实际产生的CO2为4.4克，所以反应3中矿石有剩余。基于稀盐酸是均分的，即四个反应体系中稀盐酸等量，所以反应4中取样察空20克，矿石也是有剩余的，m为4.4（产生的CO2与反应3一致，因为两反应都是石灰石过量而稀盐酸不足）。碳酸钙的质量分数依据反应1或者2的滚敬数据计算，因为此两反大没慎应石灰石是反应完全的。CaCO3%=[(1.76/44)*100/5}*100%=80%