已知CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）。 在一定温度下，若将10molCO和20mol
已知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反...
已知CO（g）+2H2（g）⇌ CH3OH（g）。
在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为______________________；若此时再向该容器
中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是___________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数___________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3） 一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10^(-4)。0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为 （已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）
PS： CO的物质的量分数为什么会减小呢？能具体讲一下吗？ 0.1mol/L的甲酸钠溶液pH具体怎么计算呢？能告诉我详细计算过程么？谢谢 展开
在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为______________________；若此时再向该容器
中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是___________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数___________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3） 一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10^(-4)。0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为 （已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）
PS： CO的物质的量分数为什么会减小呢？能具体讲一下吗？ 0.1mol/L的甲酸钠溶液pH具体怎么计算呢？能告诉我详细计算过程么？谢谢 展开
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谢谢你！可我们老师给的答案ph为8.4
这是湖北八校第二次联考题目..就是不知道该怎么计算
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