Question

高二化学 ·化学平衡··

反应N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

查到的答案是c··求详解··

Answer 1

根据题中已知条件分析，该题正确选项为B、C。分析过程如下：此反应为可逆反应，其平衡常数在不同的温度条件下是不同的，但在同一温度条件下是一个常数，而这个常数和反应物及生成物的平衡浓度有关。反应的速率与反应物及生成物的浓度变化有关，根据反应等级不同，速率变化也不同。但在平衡状态下速率是不变的，因此A选项错误。由于四氧化二氮为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，因此气体颜色与二氧化氮的浓度有关，浓度越高，颜色越深，所以B选项正确。此反应为吸热反应，因此要想实现由状态B到状态A，可以用加热的方法，所以C选项正确。混合气体平均相对分子量与所含物质的体积百分比有关，而此题各物质体积百分比与平衡常数有关，平衡常数为一恒值，A、C两点气体的平均相对分子质量应相同，所以D选项错误

Answer 2

（恒容）N2O4（g）=可逆号=2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1
当压强一定时，看B到A，要使NO2由低浓度变高浓度，需要加热，所以T2＞T1
A、C两点的反应速率应该是A＞C，斜率表速率
A、C两点气体的颜色：A深，C浅，NO2越多，颜色越深
A、C两点气体的平均相对分子质量，为M（总）/n，所以A分子数多，A
平均相对分子质量小