Question

一道高一化学题，谢谢！

将7.5g的镁铝合金投入足量的稀盐酸溶液中,测得生成的H2(标准状况)为7.84L，求镁铝合金中镁和铝的物质的量分别是多少

快！要过程和具体答案，谢谢！
图片是我算的上半部分 看看对不对

Answer 1

化学方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
由题意得：nH2=7.84/22.4=0.35 (mol)
设nMg=x (mol) 则nH2(铝反应产生的H2)=0.35-x (mol)
则nAl=2*(0.35-x)/3 (mol)
所以24x+[2*(0.35-x)/3]*27=7.5
解得x=0.2 (mol)
则nMg=0.2 (mol) nAl=2*(0.35-0.2)/3=0.1 (mol)

你设两个未知数也是对的。
上半部分没问题。