铁,锌,镁的混合物4g与足量的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸干得到1g固体,求产生氢气的质量是多少?

铁,锌,镁的混合物4g与足量的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸干得到1g固体,求产生氢气的质量是多少?... 铁,锌,镁的混合物4g与足量的稀硫酸完全反应,将反应后的溶液蒸干得到1g固体,求产生氢气的质量是多少? 展开
溡緔殇
2010-10-11 · TA获得超过157个赞
知道答主
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题目错了、我的题也是这道、不过是
锌、铁、镁的混合物4g,与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水分后,得到固体物质13.6g,试计算生成的氢气的质量?
如果题目是我这样的话、解答过程如下:
解:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体箭头)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(气体箭头)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2(气体箭头)
∵Zn、Fe、Mg的总质量为4g
∴SO4的质量的13.6g-4g=9.6g
∵H2:SO4=2:96
∴H2的质量为0.2g
chntk
2010-10-11 · 知道合伙人教育行家
chntk
知道合伙人教育行家
采纳数:7361 获赞数:37849
毕业于渭南师范学院,一直从事化学教学。

向TA提问 私信TA
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你的题是有问题的。反应后质量会增加的。
你看看下面的网页就知道了

参考资料: http://zhidao.baidu.com/question/181612749.html

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