Question

一个高中化学问题

在密闭容器中发生反应,aX(g)+bY(g)=cZ(g)+dW(g),反应平衡后,将气体体积缩小到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平横状态的1.8倍。问Z的体积分数为什么变小？

Answer 1

体积压缩一半后，W的浓度不是变为2倍，而是1.8倍，说明：平衡向消耗W的方向移动，即逆向移动。进而说明：a+b<c+d。
由于反应平衡逆移，所以，Z的物质的量及其浓度同样减少，至于体积分数的变化，个人认为这个问题有点怪。
体积分数在该题中等同于物质的量分数，Z的体积分数=Z的物质的量/所有物质总物质的量，而该分式的分子、分母都变小了，究竟Z的体积分数有没有变小，要看分子、分母的变小程度是否一样。

下面就不细想了。我是高中化学教师，平衡问题是难点，祝愿你能学好它。呵呵……

Answer 2

将气体体积缩小到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平横状态的1.8倍 说明正反应是体积缩小的反应，根据平衡移动的列夏特勒原理，减弱不消除，最终还是小了