Question

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在10毫升硫酸中,加入3.2g氧化铁粉末,固体全部溶解,在加入10g铁粉,反应过程中未见有气体产生。求硫酸的物质的量浓度和反应后剩余铁粉的质量。

Answer 1

加入10g铁粉,反应过程中未见有气体产生
说明H2SO4已完全反应

而加入3.2g氧化铁粉末,固体全部溶解
说明H2SO4和Fe2O3恰好完全反应

3H2SO4~Fe2O3
n(Fe2O3) = 3.2/160 = 0.02mol
所以n(H2SO4) = 3*0.02 = 0.06mol
所以c(H2SO4) = 0.06/0.01 = 6mol/L

H2SO4和Fe2O3反应生成的n(Fe3+) = 2*n(Fe2O3) = 0.04mol
Fe~2Fe3+
所以参加反应的n(Fe) = 0.04/2 = 0.02mol
所以反应后剩余铁粉的质量 = 10 - 56*0.02 = 8.88g