Question

高中化学平衡（高手请进！）

在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)≈xC(g),达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为 m%，则x的值可能为（ ）（多选）
A、1 B、2 C、3 D、4
注：答案是BC，我想知道C选项是怎么的出来的，希望有过程，感激不尽！
您再看看，无论是练习册的答案，还是老师公布的答案，都说C是对的！

Answer 1

你要注意在这个反应中，反应物和生成物都是气体，有两种情况，体积不变的反应和体积变化的反应。如果是体积变化的反应，其反应平衡受压强影响，那么初始条件必须是一样的，故将1.4molC换算成A和B要使其初始量为分别为2molA和1molB，所以x是2。
第二种情况，如果是体积不变的反应，那么其反应平衡不受压强影响，初始时A和B不一定要2mol和1mol。此时我们设B反应了kmol,相应的AC各位为2kmol和xkmol
可得 xk/(3-3k+xk)=m%(后面的计算过程你计算以下）
x=(3/k-3)m%/(1-m%)
=(3m%/k-3+3-3m%)/(1-m%)
=(3m%/k-3)/(1-m%)+3
应为x必须是整数，那么只得k=m%(只有这种情况下才符合事实）
所以的x=3

Answer 2

C是对的
我就只讲C了，用平衡常数解决
若右边系数为3
用方程是左边的系数2+1=3右边系数
所以不管怎么反应，容器内压强是不变的
将1.4molC全转换为A和B，A和B的比例仍为2:1，与原来达到C的体积分数为m%的A和B的比例相同
因为温度不变所以平衡常数不变，
前后平衡常数相同，反应物比例又相同
所以C的体积分数仍为m%

Answer 3

C不正确。