Question

高中的化学习题

第一题：0.0174kg二氧化锰与足量盐酸共热,化学反应方程式为:MnO2+4HCL(浓)=△MnCL2+CL2↑+2H2O,被氧化的HCL的量为---mol?
第二题：有Mg、AL、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2L,此混合物的可能组合方式最多有-----种?
谢谢了!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 1

1、根据化学方程式：87克MnO2可以氧化2摩尔的盐酸，按比例可算出17.4克二氧化锰可氧化多少摩尔盐酸。0.4摩。
2、“混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2L”可假设金属在化合物中全为+2价，从而求出平均摩尔质量为52克/摩，那么，必然不摩尔质量大于52和小于52两种情况。大于52的有铁和铜（注意铜是不与稀硫酸反应的哟），小于52的有镁和铝，两两混合的组合：铁与镁；铁与铝；铜与镁；铜与铝四种方式。

Answer 2

0.4mol
四种，Mg和Fe,Al和Fe，Mg和Cu,Al和Cu