实验室为什么不用大理石和稀硫酸制取二氧化碳？
因为稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。实验室制取二氧化碳的注意事项：
①反应时可能挥发出的氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
扩展资料
实验室制取二氧化碳实验：
1、反应用品：大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）
2、反应原理：
3、制取装置：固-液不加热型
4、收集方法：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。
5、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。
6、验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
一般制取二氧化碳是用碳酸钙和稀盐酸为原料，不用稀硫酸的原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙是一个微溶物质包裹在未发生化学反应的碳酸钙的表面，阻止碳酸钙和稀硫酸继续反应。
实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2
试验装置如下图：
收集方法：
用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。
实验室制取二氧化碳：
（一）选用大理石或石灰石制取二氧化碳原因
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，最好选用稀盐酸原因
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
