Question

在1L含1.0×10-3mol?L-1SO42-溶液中，注入含有0.01molBaCl2的溶液（假设溶液体积不

解答： 解：发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，已知n（SO42-）=1L×1.0×10-3mol?L-1=0.001mol，n（Ba2+）=0.01mol，则钡离子过量，剩余的钡离子浓度为c（Ba2+）=
0.01mol-0.001mol
1L
=0.009mol/L，则c（SO42-）=
Ksp
c(Ba2+)
=
1.08×10-10
0.009
=1.2×10-8mol/L，所以能使SO42-完全沉淀．
答：能有效除去SO42-． 为什么=1.2×10-8mol/L就能完全沉淀？？？？？？

Answer 1

完全沉淀的概念：当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10^(-5)时,认为该离子沉淀完全.
比如用Cl-沉淀Ag+,当Ag+的物质的量浓度小于1 × 10^(-5)时,认为Ag+离子沉淀完全.
所以SO42- 为1.2×10-8mol/L时，就认为是完全沉淀