Question

氧化还原反应怎么计算电子转移的数目

Answer 1

先标出发生变化的化合价

1、可以看出，Mn化合价降低，氧化合价升高

2、用Mn来算，反应前的2个Mn都是+7价，一个变成+6，降1

另一个变成+4，降3，共降4，所以得到4电子

3、如果用氧算，反应前-2价，反应后为0价，发生变化的是2个原子，共升高4，失4个电子

可以看出，用氧算比较简便，便请注意反应前的8个原子中，只有2个原子化合价变化了。

Answer 2

所谓的电子转移数目的确定，最简单的方法，就是单独看元素化合价升高的总数或者降低的总数。反正二者相等，选择简单的情况来判断，如下面的分析 KCIO3+6HCI====KCI+3CI2+H2O。这个反应首先要明确化合价怎么变化的，同一种元素化合价从高低两端向中间变化时，互不交叉，最多变化到一个价态，因此，这里 Cl从+5变到0 。总共只有1个Cl这么变化，因此转移电子数是 5 ，你要是从升高角度看，也是如此，Cl从-1升高到0.有5个Cl这样变化的（注意有一个-1价的Cl没变化哦）6NO+4NH3===5N2（箭头）+6H2O 转移电子数是 12 ，，自己分析试试看哦

Answer 3

氧化还原反应转移电子数怎么求
氧化还原反应的实质
氧化还原反应的实质是电子的转移，在宏观上表现为化合价的升降，根据得失电子守恒，转移的电子数既等于还原剂失去的电子数，也等于氧化剂得到的电子数（不是两者之和）

氧化还原反应电子转移数的计算：关键是找出变价原子个数
公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数） x 变价原子个数，在应用中具体有以下几种情况：
1. 化合价升高的元素与化合价降低的元素不同
( 1 ) 变价原子完全变价
例：Fe + 2HCI == H2↑ + FeCl2
参与反应的还原剂铁全部变成了二价铁离子，氧化剂氯化氢中的氢离子全部变成 了零价的氢气，参与反应的铁与氢离子没有不变价的，可直接用公式 1molFe参与反 应转移2mol电子（2 x 1mol）
（2）部分原子没有变价
例：2KMnO4 + 16HCI == 2MnCI2 + 2KCI + 5CI2 + 8H2O
反应中锰元素完全变价，可以按照第一种类型算，如果要从氯元素出发，必须要找变价的氯原子，有部分没有变价（只是做了酸），以氯化钾的形式存在 ，所以2molKMnO4完全反应时，从氯元素分析的化转移的电子数为 1 x 10mol

Answer 4

　　电子转移的数目＝失电子的原子个数x每个原子失电子的数目＝得电子的原子个数x每个原子得电子的数目
　　其中：每个原子得失电子数目＝元素化合价的变化值

Answer 5

对于氧化还原反应来说，转移电子数就是得电子数或者失电子数。
可以利用双线桥法求解
也可以利用公式求解
转移电子式=物质的量×变价原子数×化合价变化量
例题：
2.4g的镁单质与足量的硫酸反应生成氢气，转移电子数失多少？
解;
n(Mg)=0.1mol
转移电子数=0.1×1×2=0.2mol