Question

化学题！

常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm-³的混合溶液。
计算。
①：混合后溶液的质量分数。
②：混合后溶液的物质的量浓度.
③：在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等！

Answer 1

1
混合后溶液的质量分数 = (20*14%＋30*24%)/(20+30) = 20%

2
混合后溶液的物质的量浓度 = [(20*14%＋30*24%)/101]/{[(20+30)/1.15]/1000} = 2.3mol/L

3
101*n(KNO3)/(101*n(KNO3) + 1000) = 20%
n(KNO3) = 2.5mol

Answer 2

①：混合后溶液的质量分数。
（20＊14%＋30＊24%）/(20+30)
②：混合后溶液的物质的量浓度.
[（20＊14%＋30＊24%）/101]/[(20+30)/1.15/1000]
③：在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等！

Answer 3

①混合后KNO3的质量20*14%+30*24%=10g 10 /(20+30)=20%
②KNO3的物质的量为10g/101=0.099
KNO3溶液的体积50/1.15=43.478
物质的量0.099/43.478=0.0023

③设xg
x/（1000+x）=20%
得x=250g
250/101=2.475mol