Question

一道关于化学平衡的题目

已知2SO2（g）+O2（g）<==>2SO3（g），分别将2molSO2和1molO2投放到一个恒温恒容的容器A1和一个恒温可变容积的密闭容器A2中，问反应达到平衡后，哪个容器中SO2的转化率大？

Answer 1

告诉楼主这类题目的分析要领

找到两个平衡的联系，用平衡移动分析

2SO2（g）+O2（g）<==>2SO3（g）是一个正反应缩体的反应
2molSO2和1molO2反应开始后，气体的物质的量减少，
如果像A1那样恒温恒容，体系压强就会减小，
而A2恒温可变容积（恒压）开始反应后，体积缩小。
要将A1的平衡态变为A2的平衡态就要 增大压强减小体积 这就导致平衡右移，二氧化硫转化率增大。

答案 A2的大。

采纳吧。。。

Answer 2

首先，该反应是一个放热反而，1中恒温恒容，随正反应的进行，物质的量在减少，固压强减少，压强减小，反应向体积增大方向移动，固向左移一点，2中容积可变，但恒温，所以压强和体积反比，正反应向右，物质的量即体积减少，所以压强赠大，平衡会向体积减少的方向移动，会向右移，所以，2中转化率高些