Question

什么是氧化剂

Answer 1

就是常规具有氧化作用的化学用品

在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂[1]，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

（注：这两种定义有不同，前者强调电子的得失，后者则强调氧元素的得失。根据前者定义，一些物质，如二氟化氙是强氧化剂，而根据后者定义，则为氟化剂。本词条主要描述前者。）

含有容易得到电子元素的物质，即氧化性强的物质常用氧化剂。

总之，氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。

Answer 2

氧化剂就是将物品氧化的一种化学药剂，通俗来说，维生素C是抗氧化剂，它可以让人体细胞衰老延缓，那么氧化剂就会加速细胞衰老，举个例子，浓硫酸就是非常强的氧化剂，它滴在皮肤上腐蚀皮肤的过程就是在氧化皮肤细胞，市场上买的抗衰老药物就是一种抗氧化剂。（望采纳）

Answer 3

所谓氧化剂，就是常规具有氧化作用的化学药品。
在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。

Answer 4

详细
我想你
参考一下http://www.pep.com.cn/200410/ca627919.htm
里面有重要氧化剂和还原剂的举例，你看了可能会更明白些
资料
1.物质的
氧化性
、
还原性
氧化剂易于得到电子，具有氧化性。
还原剂
易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的
元素
的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。一般地说，
强氧化剂
，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。
金属元素的
原子
易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的
单质
，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的
金属性
的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见
金属
的活动性顺序，也就是还原性顺序。
许多
非金属元素
的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的
非金属性
的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，
元素周期表
反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。
例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：
还原性：Na＞Mg＞Al＞Si
氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+
又如，第七
主族
的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ
其他周期和其他
主族元素
的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。
如果要定量地表示物质的氧化性和还原性，可以根据物质的
标准电极电位
。电极电位越负，表明物质的还原型的还原性越强，它的氧化型的氧化能力则越弱；电极电位越正，表明物质的氧化型的氧化性越强，它的还原型的还原能力则越弱。例如，
氧化型＋ne-还原型
标准电极电位/V
K+
+
e-
=可逆=K
－2.93
Na+
+
e-=可逆=Na
－2.71
Cl2
+
2e-=可逆=2Cl-
＋1.36
F2
+
2e-2F-
＋2.87
还原性：K＞Na＞＞Cl-＞F-
氧化性：F2＞Cl2＞＞Na+＞K+
掌握物质的氧化性和还原性，对于讨论
氧化还原反应
是很有好处的。一般地说，氧化性强的物质(强氧化剂)跟还原性强的物质(强还原剂)容易发生氧化还原反应。

Answer 5

氧化剂与易燃物密切接触或者说混合后就有燃烧或爆炸的可能。
典型氧化剂：Cl2,Br2,O2。元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等。