高中化学，对于可逆反应A（g）十B（g）=C（g）增大体系压强为什么Q<K？
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（1）用平衡移动原理理解：
增大压强，平衡向正反应方向移动。
Q=c(C)/[c(A)c(B)]，Q<K时，增大分子、减小分母，才能使Q=K，此过程就是向正反应方向移动。
（2）公式理解
增大压强后，设所有物质的浓度都是原来的x倍（x>1），
Q=[x·c(C)]/{[x·c(A)]·[x·c(B)]
=c(C)/[x·c(A)·c(B)]=K/x<K
增大压强，平衡向正反应方向移动。
Q=c(C)/[c(A)c(B)]，Q<K时，增大分子、减小分母，才能使Q=K，此过程就是向正反应方向移动。
（2）公式理解
增大压强后，设所有物质的浓度都是原来的x倍（x>1），
Q=[x·c(C)]/{[x·c(A)]·[x·c(B)]
=c(C)/[x·c(A)·c(B)]=K/x<K
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