Question

一道高中化学题（电离平衡）

用0.1mol/L的氯化铵溶液将0.1mol/L、pH=11的氨水稀释100倍，此时溶液中离子浓度大小顺序是________________.
为什么？？
可是NH4+还要水解显酸性呢？？

Answer 1

NH4+ > Cl- > OH- > H+

原因：
（1）溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，其中NH4Cl是完全电离，而NH3H2O只有少部分电离，所以溶液中的离子主要是：NH4+和Cl-；
（2）溶液中的NH3H2O会发生部分电离使溶液变碱性
NH3H2O = NH4+ + OH-
由于电离生成了部分NH4+，使得NH4+的浓度比Cl-浓度高；
（3）由于溶液显弱碱性，所以OH- > H+

Answer 2

溶液中有四种离子，氨根离子，氯离子，氢氧根离子，氢离子。NH4Cl＝NH4 Cl，NH3H2O电离出NH4和OH，因此NH4＞Cl。因为氨水量很少且电离很微弱，所以Cl＞OH。又因为最终溶液显碱性，所以OH＞H。总之NH4＞Cl＞OH＞H

Answer 3

这还要涉及缓冲溶液的知识，先算PH值，不要直接判断酸碱性，你是判断不出的，pH=9.26 - lg (c(NH4+)/c(NH3))= 7.26，所以H+ < OH-，由电荷平衡得 c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
所以NH4+ > Cl-，最后结果 NH4+ > Cl- > OH- > H+

注意氨的电离和NH4+的水解同时发生，只有计算后才能确定

Answer 4

氨水的电离程度大于铵离子的水解程度
所以溶液始终呈碱性
大小顺序：铵离子>氯离子>氢氧根离子>氢离子