Question

初三化学题，谢谢！

5.6克铁粉跟50克稀盐酸恰好完全反应。
（1）生成氢气的质量；（2）稀盐酸溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液溶质的质量分数。（thanks！）

Answer 1

无法列化学反应式和计算式,就直接说了,希望理解.
5.6克铁粉,如果反完反应,根据化学方程式,需要盐酸7.3克.
第二个问题中,盐酸溶液质量为50克,溶质盐酸为7.3克,则质量分数可解.为14.6%
第一个问题,根据化学方程式,列式计算后,5.6克铁可生成0.2克氢气.算式为5.6克*2/56=0.2克
第三个问题:首先计算溶液总质量:50克+5.6克-0.2克=55.4克
再计算溶质质量,却氯化亚铁的质量:根据化学方程式可列算式为:5.6克*127/56=12.7克
最后计算质量分数:12.7克/55.4克*100%=22.9%
回答完毕.

Answer 2

（1）Fe--H2-----2HCl------FeCl2
56 2 73 127
5.6 X Z Y
X=0.2
（2）Z=7.3 稀盐酸溶质的质量分数=7.1/50=0.146
（3）Y=12.7 溶液溶质的质量分数=12.7/(50+5.6-0.2)=127/554

Answer 3

根据铁来算：
1)
Fe+2HCl==FeCl2+H2
反应0.1摩尔Fe，生成0.1摩尔氢气，质量是0.2克。
2)
盐酸反应0.2摩尔，质量为7.3克,质量分数为7.3/50=14.6%。
3）
因为恰好为完全反应，反应后只有0.1摩尔FeCl2剩余，质量为12.9克，反应生成H2后溶液质量为50+5.6-0.2=55.4克。得质量分数为12.9/55.4=23.3%

都忘得差不多了呵呵，， 希望算对了。。