Question

反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数。当c(A)=c(B)=1 mol／L时，反

快点

Answer 1

由反应速率方程，A对。
因为反应物的浓度大小改变与k无关，所以B错。
这应该是高中阶段的题吧？准确的说，速率常数随温度的变化关系需要看阿伦尼乌斯公式中的反应表观活化能的正负情况，正负不同，速率常数随温度的变化关系是不同的。k=Aexp(-Ea/RT),k是速率常数，Ea是表观活化能，R是气体摩尔常数，T是温度，如果在上述等式中，表观活化能为正，k随温度升高而增大，反之，k随温度升高而减小。
一般情况下都是为正的情况，所以温度升高，k增大，v增大，D对
k是反应本身的性质，只与A、Ea、T有关。反应确定，一般认为A与Ea不变，只与T也就是温度有关，所以C错。