Question

物质的摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系，以及计算公式的差异

在化学中，物质的质量m与物质的摩尔质量M之间的关系是m/M=n，n为物质的量，但是为什么计算晶体密度时是m=M/NA，NA是阿伏伽德罗常数，有哪位大神能帮我解决一下吗？

Answer 1

物质的量就是物质的数量，是个数量单位，1mol=NA个微粒≈6.02x10^23个微粒，就像1米=1000毫米一样理解，M是摩尔质量，就是1mol微粒的质量，就是NA个微粒的质量，比如44克CO2分子的物质的量为1mol，既NA个CO2分子的质量为44克，按比例计算11克CO2物质的量11/44=0.25mol，一个CO2分子质量为44/NA

Answer 2

密度=m/v,m=n×M,V=d³×NA
晶体密度=(n×M)/d³ NA
n为一个晶体所含原子个数
d为晶胞边长
M为相对原子质量或摩尔质量
NA阿伏加德罗常数

Answer 3

摩尔质量就是每摩尔该物质的质量。如：h2的摩尔质量为2g/mol
物质质量等于物质的摩尔数乘以摩尔质量。
如：3molh2的质量为3mol*2g/mol=6g阿伏伽德罗常数，就是每摩尔该物质中所含有微粒的个数：6.02*10^23
即：每2g氢分子等于1mol氢分子，等于6.02*10^23个氢分子。