Question

实验室常用98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配置1:4的稀H2SO4，此时稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为

实验室常用98%(密度=1.84g/mL)的浓H2SO4配置1:4的稀H2SO4，此时稀H2SO4的密度为1.23g/mL,其物质的量浓度为多少？

为什么不可以设4ml水为4g 1ml浓硫酸为1.84g ,共5ml=0.005L，m（h2so4)=1.84*98%=1.8032g,n(h2so4)=m/M=1.8032/98=0.0184mol,c=n/v=0.0184/0.005=3.68mol/L呢？
正解：
解析：设1体积为1ml则4体积为4ml
1ml浓硫酸为1.84g
4ml水为4g
最后总质量为5.84g
设质量分数为X
则1.84g 98%=5.84gX
X=31%
由C=1000ρw/M可得，物质的量浓度为1000 1.23×0.31/98=3.89mol/L

Answer 1

两份不同总类液体混合时,混合液的总体积要小于两份液体体积之和,故浓度要大!
所以，看的出来你上面算的那个浓度会更小些，因为你算的总的V大了。

Answer 2

4ml水为4g 1ml浓硫酸为1.84g
计算出来的结果是分数
计算过于复杂
就是这个，其实不是不可以啦