Question

将10克铁片放入足量硫酸铜溶液中,一段时间后洗净干燥称重后11g

（1）参加反应的铁
（2）消耗硫酸铜的质量

Answer 1

设参加反应的铁物质的量为n
反应方程式如下:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 m(变)=8
所以n=(11-10)/8=0.125mol
即参加反应的铁为0.125mol，质量为7克。

Answer 2

设消耗的铁为x(mol)，则消耗铁为56x(g).则由fe＋ cuso4=feso4＋ cu，得铜产生了x，然后可以得到64(g)铜，最后有11＝10－56x＋64x，得到答案。具体多少，你懂的。硫酸铜为160x

Answer 3

(1).设参加反应的铁物质的量为n
反应方程式如下:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 m(变)=8
所以n=(11-10)/8=0.125mol
即参加反应的铁为0.125mol，质量为7克。
(2).消耗硫酸铜质量为0.125*160=20克。