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设参加反应的铁物质的量为n
反应方程式如下:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 m(变)=8
所以n=(11-10)/8=0.125mol
即参加反应的铁为0.125mol，质量为7克。
反应方程式如下:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 m(变)=8
所以n=(11-10)/8=0.125mol
即参加反应的铁为0.125mol，质量为7克。
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上海辐新
2024-11-25 广告
需要多方面考虑，比如: 工业制备、实验室制取、其他制法。就工业制备来说：在许多工业过程中都产生一氧化碳，例如合成氨原料气、黄磷生产尾气以及钢铁工业的高炉气和转炉气。从一氧化碳资源来说，钢厂气数量庞大。对一氧化碳纯度要求高、需要量不是特别大的...
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设消耗的铁为x(mol)，则消耗铁为56x(g).则由fe＋ cuso4=feso4＋ cu，得铜产生了x，然后可以得到64(g)铜，最后有11＝10－56x＋64x，得到答案。具体多少，你懂的。硫酸铜为160x
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(1).设参加反应的铁物质的量为n
反应方程式如下:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 m(变)=8
所以n=(11-10)/8=0.125mol
即参加反应的铁为0.125mol，质量为7克。
(2).消耗硫酸铜质量为0.125*160=20克。
反应方程式如下:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64 m(变)=8
所以n=(11-10)/8=0.125mol
即参加反应的铁为0.125mol，质量为7克。
(2).消耗硫酸铜质量为0.125*160=20克。
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