跪求高中化学问题
a克铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a克铜，则参与反应得CuSO4与H2SO4的物质的量之比为？请教一下高手，过程详细点，以后碰到这样的题该怎么从那里...
a克铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a克铜，则参与反应得CuSO4与H2SO4的物质的量之比为？
请教一下高手，过程详细点，以后碰到这样的题该怎么从那里入手？谢谢！ 展开
请教一下高手，过程详细点，以后碰到这样的题该怎么从那里入手？谢谢！ 展开
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金属活动性来下手
同时和多个东西反应时候，先和活动性差的反应，再和活动性好的反应
这里同时有氢离子和铜离子，先和铜离子反应再和氢离子反应
参与反应的CuSO4的物质的量和析出的铜是一样的，所以n(CuSO4)=n(Cu)=a/64
由于Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，Fe+H2SO4==FeSO4+H2上升
因此铁粉的物质的量扣去铜的物质的量就是剩下的硫酸的物质的量
铁粉的物质的量n(Fe)=a/56
硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(Fe)-n(Cu)=a/56-a/64=a/448
因此n(CuSO4):n(H2SO4)=a/64:a/448=7:1
同时和多个东西反应时候，先和活动性差的反应，再和活动性好的反应
这里同时有氢离子和铜离子，先和铜离子反应再和氢离子反应
参与反应的CuSO4的物质的量和析出的铜是一样的，所以n(CuSO4)=n(Cu)=a/64
由于Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，Fe+H2SO4==FeSO4+H2上升
因此铁粉的物质的量扣去铜的物质的量就是剩下的硫酸的物质的量
铁粉的物质的量n(Fe)=a/56
硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(Fe)-n(Cu)=a/56-a/64=a/448
因此n(CuSO4):n(H2SO4)=a/64:a/448=7:1
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