请问1molCO2和O2的混合气体中，含有的氧原子数为什么是2NA，不是4NA？ 5
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1.因为混合气体一共是1mol，那么其中C原子小于等于1mol，O原子是2mol，由公式n=N/NA→N=n·NA（N是微粒数，NA是阿附加德罗常数），计算得出O原子数2NA
2.可以用极限法：假设全部都是CO2，O2只有一丢丢少到可以忽略不计，一分子中CO2有2分子O，那么O原子为2mol，数N为2NA，也可以假设全部都是O2，同理。
3.可以用假设法：假设1mol混合气体中CO2分子有0.5mol，其中O原子有1mol；O2分子有0.5mol，其中O原子有1mol，总O原子数N=1×NA+1×NA=2NA
4.楼主可以这样理解混合气体中是O2和O2多个挂件C的变形～～在这题中它们没什么不同。
如果要是4NA，那么混合气体应该要是2mol。
2.可以用极限法：假设全部都是CO2，O2只有一丢丢少到可以忽略不计，一分子中CO2有2分子O，那么O原子为2mol，数N为2NA，也可以假设全部都是O2，同理。
3.可以用假设法：假设1mol混合气体中CO2分子有0.5mol，其中O原子有1mol；O2分子有0.5mol，其中O原子有1mol，总O原子数N=1×NA+1×NA=2NA
4.楼主可以这样理解混合气体中是O2和O2多个挂件C的变形～～在这题中它们没什么不同。
如果要是4NA，那么混合气体应该要是2mol。
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