Question

谁会解这道化学题？

Answer 1

铜与稀硫酸不反应。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol
生成0.1mol氢气（如果都反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
n(Fe)=6.5g/56g/mol=0.12mol
生成0.12mol氢气（如果都反应）
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
n(Al)=2.7/27g/mol=0.1mol
生成0.12mol氢气（如果都反应）
尚有9.2g固体没有反应掉,其中6.4g是铜，还有2.8g为锌、铁或者铝
根据金属活动顺序表，Al>Zn>Fe
说明是铁未反应完全
则Zn+H2SO4生成0.1mol氢气；2Al+3H2SO4生成0.12mol氢气；Fe（6.5-2.8）+H2SO4生成0.067mol氢气；
总共生成氢气0.29mol;则体积V=22.4*0.29=6.496L；
生成硫酸亚铁m=(6.5-2.8)/56*(56+96)=10.05g

Answer 2

5.6g铁吧
根据金属活动性顺序，通常把
K、Ca、Na、Mg、Al称为活泼金属，Zn、Fe、Sn、Pb称为较活泼金属，Cu、Hg、Ag、Pt、Au称为不活泼金属。
所以剩下的首先是Cu，然后是Fe。
于是知道剩下6.4gCu，和2.8gFe。所以参与反应的Fe为2.8g，即0.05mol。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
0.05molFe得到0.05molH2，0.05摩硫酸亚铁
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
0.1molZn，得到0.1摩H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
0.1molAl，得到0.15摩H2
共计H2
0.2mol，即0.4g
1、22*0.4/2=4.4L
2、FeSO4
0.05*152=7.6g