Question

二氧化锰与浓盐酸反应为什么必须加热

Answer 1

你好
正确的顺序是:在烧瓶中加入少量二氧化锰，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸
原因:
1.两者能充分混合,加快反应速度
2.能更好的控制二氧化锰和浓盐酸的量
3.这点很主要,浓盐酸有强的挥发性,受热挥发更厉害。影响实验的观察。
所以这个实验要先放二氧化锰，在注入适量的浓盐酸。不能先放浓盐酸。
反应需要加热的原因是：
二氧化锰的标准电极电势为1.22V，和氧气1.23V相似。
氯的则为1.36V
常温下二氧化锰没有能力将氯离子氧化，需要加热来提高其氧化能力。
所以二氧化锰和浓盐酸反应，必须加热才能发生，否则是观察不到明显的反应现象的。
如果换用氧化性更强的高锰酸钾（标准电极电势为1.51V，大于氯的1.36），常温即可快速反应，无需加热。

Answer 2

你查查电极电势数据就知道，本来MnO2是不足以氧化Cl-的：
φ(MnO2/Mn)=1.23V，φ(Cl2/Cl-)=1.35V
为了推动反应进行，必须采取一些手段：使用浓盐酸以提高H+、Cl-的浓度；加热降低Cl2在溶液中的溶解度，使之逸出体系。
只有这样做，才能够使反应进行下去。
如果不加热或使用稀盐酸，此反应是不能进行的。