Question

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。

某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。 （1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：______________________________ ，试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由：_______________。 可以证明有余酸的实验方案是________(填写字母，错选或多选扣分) （a）再加入铁粉（b）再滴入BaCl2溶液（c）再加入银（d）再滴入Na2CO3溶液 （2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种，请问下列方案中不可行的是________(填写字母，错选或多选扣分) （a）将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量。 （b）将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。 （c）用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）。 （d）用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）。 参考答案：．（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）， 铜片过量，硫酸反应后溶液变稀不支持反应（1分）。ad（2分） （2）ac（2分） 我的问题： 在（2）中，B项是可行的，为什么“要通入酸性高锰酸钾溶液”？ 急切希望得到合理的答案。

Answer 1

二氧化硫溶于水生成亚硫酸，高锰酸钾的作用是将亚硫酸氧化成硫酸，硫酸中通入氯化钡形成稳定沉淀硫酸钡，亚硫酸是不稳定的，不氧化成硫酸和氯化钡反应不会彻底