化学题 8.4克铁在氧气中完全燃烧,生成多少四氧化三铁?消耗多少氧气?
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解：设生成四氧化三铁xg，消耗氧气yg：
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
56*3
2*32
232
8.4g
yg
xg
8.4
y
x
------
=
---
=
---
56*3
2*32
232
得x=11.6g
y=3.2g
答:生成11.6克四氧化三铁,消耗3.2克氧气.
3Fe
+
2O2
===
Fe3O4
56*3
2*32
232
8.4g
yg
xg
8.4
y
x
------
=
---
=
---
56*3
2*32
232
得x=11.6g
y=3.2g
答:生成11.6克四氧化三铁,消耗3.2克氧气.
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赫普菲乐
2024-07-18 广告
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