Question

化学原电池和电解池怎样分

Answer 1

原电池和电解池的区别
　　
凡是能自发进行氧化还原反应的就是原电池，不能自发进行氧化还原反应的就是电解池。多池连接时，有外接电源的是电解池；无外接电源，含有最活泼金属的就是原电池。原电池的电极名称分别称为负极（通常为活泼金属）和正极，而电解池的电极名称分别为阴极和阳极。原电池中发生氧化反应的是负极，而电解池中发生氧化反应的是阳极。反之，原电池的正极发生还原反应，电解池的阴极发生还原反应。电解池的阳极与电源的正极相连，电解池的阴极与电源的负极相连。原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

Answer 2

有电源的就是电解池，原电池分为阳极和阴极，阳极发生的是化学价降低的氧化反应，阴极发生的是还原反应。而原电池刚好相反，没有电源的就是原电池，原电池分的是正极和负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。，另外再加一点，在电解池中接电源正极的就是阳极，接电源负极的就是阴极。在原电池中较活泼的金属那端是负极，较不活泼金属的那端是正极。
我是高三的一名学生，只能知道这些。谢谢！

Answer 3

原电池是化学能转化为电能，电解池是电能转化为化学能。电解池中阴阳两级必须有电流通过方可反应，而原电池则可自发反应

Answer 4

很容易分的，
原电池
，其实就是电池，自己已经是电源了，所以就不用有电源。（本质是，自己发生
氧化还原反应
）。
电解池
是要有电源通电后，才发生反应的。刚好相反

Answer 5

最本质的区别，原电池是自发的氧化还原反应，不需要外接电源
电解池有外接电源，