Question

原子基态轨道半径是电子围绕原子核的半径吗

Answer 1

不是的，在微观系统中，我们不能把“轨道”理解为实际的运动轨迹，而要把它理解为“运动状态”，就如同光学中的“模”。一个轨道，相当于电子的一种运动状态（也有可能对应几种简并的运动状态），对应于一部分波函数。（没有教科书这么说，但我是这么理解的）
量子力学中，电子并不是真的围绕原子核做圆周运动，而是以某种概率一会儿出现在这里，过会儿又在那里出现，即所谓的电子云模型。轨道半径的意思是原子处在某个特定能级时的半径。
氢原子的基态轨道半径r1，也就是波尔半径，一般用a0表示。这只是氢原子基态轨道半径，电子运行并不一定都在基态运动，它还有可能在更高的能级运动，况且运动也不是圆周运动，而是以一定概率随机运动。基态是最稳定的状态，只能说氢原子最有可能处在这一状态，电子离原子核的距离最有可能是这个值，而不能说电子就是以a0为半径绕核运动。

Answer 2

因s能级只有1个轨道，p能级有3个能量相同但电子云伸展方向不同的轨道，电子填充了1s2
2s2
2p6
3s2后已填充了6个轨道，在填3p能级时按照洪特规则一个电子先填在3px轨道，再来一个电子应该填在3py轨道，而不是3px轨道，这样总共就有8个轨道有电子了，所以基态原子核外有7个轨道，电子排布只能是1s2
2s2
2p6
3s2
3p1，这种原子应该是al。

Answer 3