Question

化学计算题（判断过量）【详细过程解答】

Answer 1

(1)为了让反应充分进行（或为了让合金中的锌完全反应）。【注：
铜与稀硫酸是不反应的】
（2）
铜与稀硫酸是不反应的，所以剩余固体就是铜，由图可知为3.5克。
（3）由（2）可知，锌的质量为6.5克；
利用化学方程式
可求出反应生成的氢气为0.2克，生成的硫酸锌为16.1克，所以硫酸锌的质量分数为：16.1/（6.5+93.7-0.2）x100%=16.1%

Answer 2

（1）
哪几次反应碳酸钠有剩余？
1、2
次
试验次数
氯化钙质量
碳酸钠溶液的质量
碳酸钙质量
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
（2）
表中x的值是多少？
40
试验次数
氯化钙质量
碳酸钠溶液的质量
碳酸钙质量
1
5.55
200
5
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
X
（3）
计算碳酸钠溶液中的溶质质量分数。
Na2CO3
+
CaCl2
=
2NaCl
+CaCO3
↓
106
100
x
20g
106/x=100/20g
x=21.2g
21.2g/200g*100%=10.6%