帮忙解答一个化学题
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（1）PH=9
c(H+)=10^-9mol/L
,c(OH-)=10^-5最终是碱性溶液，所以这么多的H+是水电离的。
根据H2O=H++OH-
所以由水电离的H+和由水电离的OH-相等（注意由水电离或有酸碱电离是不同的意思）。所以水电离的OH-浓度为10^-9mol/L.答案是错误的。
（2）电荷守恒关系式。c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c(OH-)
移动下变成
c（Na+）-c（A-）=c(OH-)
-c（H+）=10^-5
—10^-9
c(H+)=10^-9mol/L
,c(OH-)=10^-5最终是碱性溶液，所以这么多的H+是水电离的。
根据H2O=H++OH-
所以由水电离的H+和由水电离的OH-相等（注意由水电离或有酸碱电离是不同的意思）。所以水电离的OH-浓度为10^-9mol/L.答案是错误的。
（2）电荷守恒关系式。c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c(OH-)
移动下变成
c（Na+）-c（A-）=c(OH-)
-c（H+）=10^-5
—10^-9
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