化学原子结构:为什么会有能级交错现象

 我来答
姬溥心汉春
2020-02-26 · TA获得超过3万个赞
知道大有可为答主
回答量:1.1万
采纳率:34%
帮助的人:825万
展开全部
电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d
电子在原子中处于不同的能级状态1,失去电子时,按能级交错应先失去3d电子,成为4s23d0,而从原子光谱实验得知,却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在,削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时,大体是先失去ns电子,但也有先失去(n-
1)d电子的,像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的,在原子序数大的原子中,3d轨道可能比4s轨道的能量低
健实(北京)分析仪器有限公司_
2023-06-13 广告
原子发射光谱法和原子吸收光谱法的异同点如下:1. 原理不同:原子发射光谱法是通过测试元素发射的特征谱线及谱线强度来定性定量的;原子吸收光谱法是通过测试元素对特征单色辐射的吸收值来定量的。2. 仪器基本结构不同:原子发射光谱法:原子发射使用火... 点击进入详情页
本回答由健实(北京)分析仪器有限公司_提供
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式