四种元素XYZW位于元素周期表的前四周期,以知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;
2个回答
展开全部
解:首先,w有m层电子,则l层电子是满排,8个电子!而m层比l层少1个电子,所以m层电子数是7,加上k层2个电子,一共有17个电子。也就是说元素w的核外电子排布是:+17)2
8
7,是氯元素,元素符号为cl。
其次,x元素比w元素(即氯元素)核电荷数少4,即x核内有13个质子,所以,x是铝元素,元素符号al。
再次,y元素与w元素(即cl)在同一周期,且m层比l层少3个电子,也就是说它的m层只有8-3=5个电子,所以,y是磷元素,元素符号p。
最后,z元素与8号元素(即氧元素)同族,但核电荷数比8号元素大8,也就是说它是16号元素,为硫,元素符号是s。
8
7,是氯元素,元素符号为cl。
其次,x元素比w元素(即氯元素)核电荷数少4,即x核内有13个质子,所以,x是铝元素,元素符号al。
再次,y元素与w元素(即cl)在同一周期,且m层比l层少3个电子,也就是说它的m层只有8-3=5个电子,所以,y是磷元素,元素符号p。
最后,z元素与8号元素(即氧元素)同族,但核电荷数比8号元素大8,也就是说它是16号元素,为硫,元素符号是s。
展开全部
Y原子的L层p轨道中有2个电子,可知Y是C(6),因为C的最外层
电子排布式
为2S2
2P2
Z与Y原子的价层
电子数
相同,那么Z可能是硅(14)或者锗(32),
W原子的L层电子数与
最外层电子数
之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1。
可知最外层电子数为2,则d轨道电数为10
则其电子最外层排布
3
S10
4S2
所以W是Zn(30)
所以Z不可能是锗。Z是硅
所以X是51-30-6-14=1
是氢
所以X
氢
Y
碳
Z
硅
W锌
1)
CH4
SiH4
Z
正四面体
。
2)
分子晶体
,
原子晶体
3)
Y的电负性较大
,C的
非金属性
比Si强
4)见上分析。
电子排布式
为2S2
2P2
Z与Y原子的价层
电子数
相同,那么Z可能是硅(14)或者锗(32),
W原子的L层电子数与
最外层电子数
之比为4:1,其d轨道中电子数与最外层电子数之比为5:1。
可知最外层电子数为2,则d轨道电数为10
则其电子最外层排布
3
S10
4S2
所以W是Zn(30)
所以Z不可能是锗。Z是硅
所以X是51-30-6-14=1
是氢
所以X
氢
Y
碳
Z
硅
W锌
1)
CH4
SiH4
Z
正四面体
。
2)
分子晶体
,
原子晶体
3)
Y的电负性较大
,C的
非金属性
比Si强
4)见上分析。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询