Question

帮我解道化学题，谢谢！

Answer 1

CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
100gCaCO3=0.1mol
所以一定质量的CH3CH2OH完全燃烧产生的CO2=0.1mol所以一定质量的无水乙醇完为0.05mol
因为0.05mol完全燃烧放出热量为Q
所以1mol无水乙醇完全燃烧放出的热量为20Q

Answer 2

100g碳酸钙物质的量为1mol
说明乙醇生成的二氧化碳为1mol
（这个公式不用写吧，应该知道1mol二氧化碳生成1mol碳酸钙吧）
则说明消耗的乙醇为0.5mol。
因为CH3CH2OH+O2=2CO2+3H2O
有此可知，1mol乙醇放出2Q的热量。
计算题的话，你把三个公式列上就可以了。

Answer 3

得到100gCaCO3沉淀，那么可以知道CO2是44g,也就是1mol
那乙醇完全燃烧的化学方程式你应该知道吧，C2H5OH+3O2=2CO2+3H20
乙醇和CO2的物质的量之比是1：2，也就是说当时乙醇是0.5Mol
那么当乙醇是1mol的时候，放出的热量应该是2Q！